Indicadores Naturais de PH

Neste experimento você vai estudar, por meio de indicadores ácido-base alternativos, a natureza ácida ou básica de materiais domésticos.

Fundamentos Teóricos
Existe uma variedade de substâncias químicas na natureza e outras que são produzidas pelo homem nas indústrias e laboratórios, dentre todas estas substâncias podemos destacar os ácidos e as bases como sendo umas das mais importantes. A classificação das substâncias como ácido foi inicialmente sugerida por causa do sabor (Latim, acidus = azedo), deste modo, substâncias que apresentam sabor azedo, como várias frutas ou vinagre são consideradas substâncias ácidas. O sabor característico do vinagre se deve ao ácido acético. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico; na uva temos o ácido tartárico. Em nosso estômago existe ácido clorídrico. A vitamina C, presente em vários vegetais e essencial para o homem, é um ácido denominado ascórbico. E, finalmente, em um comprimido de aspirina temos o ácido acetilsalicílico. As bases (ou hidróxidos) são substâncias capazes de reverter ou neutralizar os efeitos dos ácidos. Álcalis é uma palavra de origem árabe (alkali = cinzas de uma planta) e é uma outra forma de se denominar as bases solúveis em água. As bases são substâncias encontradas na banana verde, no leite de magnésia, no sabão, nas cinzas e em produtos de desentupir encanamentos. Svante August Arrhenius (1859-1927) foi um químico sueco que desenvolveu a teoria da dissociação iônica e propôs os seguintes conceitos de ácido e base:
Ácidos são compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água em água, fornecem um único tipo de cátion, H 3O+, muitas vezes representado por H+.
A ionização do ácido acético (CH 3COOH), por exemplo, é representada pela seguinte equação química: CH3COOH + H2O H+ + CH3COO-(1)
Bases (ou hidróxidos) são compostos que, ao se dissociarem ionicamente em água, fornecem um único tipo de ânion: OH - (hidroxila). A dissociação iônica do hidróxido de alumínio Al(OH)3, por exemplo, é representada pela equação: Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3OH- (2)
Existem determinadas substâncias que adquirem uma certa cor em solução ácida e uma cor diferente em solução básica. Algumas dessas substâncias estão presentes em vegetais do uso cotidiano como por exemplo, o repolho roxo, o chá mate e a amora. Em comprimidos de Lacto-purga, há uma substância denominada fenolftaleína que também
apresenta esta característica de mudar a cor na presença de uma solução ácida ou básica. Estas substâncias artificiais (fenolftaleína) ou presentes nos vegetais,
que adquirem colorações diferentes em soluções ácidas e básicas, são chamadas indicadores ácido-base.
Neste experimento você utilizará materiais presentes em nossa vida diária:
Água sanitária: contém hipoclorito de sódio (NaClO), em mistura com água, hidróxido de sódio (NaOH) e cloro (Cl 2). Creme dental: contém carbonato de cálcio (CaCO 3).
Leite de magnésia: contém hidróxido de magnésio: Mg(OH)2 e hidróxido de alumínio: Al(OH)3. Limão: como em outras frutas ácidas (cítricas), contém uma mistura de
ácidos orgânicos, entre eles o ácido cítrico. Refrigerante incolor: os refrigerantes contém gás carbônico (CO 2), que em contato com a água gera ácido carbônico (H 2CO3), além de ácido fosfórico como conservante.
Vinagre: é uma solução diluída de ácido acético (CH 3COOH) em água.